02 Мар

Алгоритм и задание по реакц.ион.обмена



Тема: Реакции ионного обмена.

Вещества с ионной и ковалентной полярной связями в расплавах и в растворах состоят из ионов, поэтому реакции в растворах протекают между ионами.

Реакции в растворах протекают до конца, если в правой части образуются:

1. Осадок (↓) – см. по таблице растворимости;

2. Газ (↑) – см. ниже:

 

кислоты, образующиеся в правой части, записываем следующим образом:

CO2 SO2

H2CO3 H2 SO3 ; H2S↑; HCI↑; HNO3↑; H2SiO3↓.

 

H2O H2O

 

3. малодиссоциируемое вещество, в том числе – вода.

 

При написании ионных уравнений в молекулярной форме оставляем – оксиды, осадки, газы, т.е. не расписываем на ионы.

 

Алгоритм записи ионных уравнений

1. В исходных веществах расставить заряды ионов и дописать правую часть уравнения реакции, составив формулы веществ, соединив противоположно заряженные ионы, написав на первом месте положительный ион.

2. Определить – есть ли в правой части осадок (смотри таблицу растворимости, записано в таблице растворимости – н), газ (смотри – ряд кислот выше, газы записаны со стрелочкой вверх, некоторые кислоты распадаются так, как записано выше, образуя газы) или малодиссоциируемое вещество, в том числе — вода.

3.Если реакция протекает (т.е. в правой части есть осадок, газ или вода), то — подбираем коэффициенты в уравнении, т.е.уравниваем (уравнивая, коэффициенты ставим впереди вещества в другой части):

сначала сравниваем металлы, далее – кислотные остатки, затем – водород и сравниваем все по кислороду.

4. Записываем полное ионное уравнение, для этого формулы растворимых веществ расписываем на ионы, в молекулярной форме оставляем, т.е. не расписываем на ионы – оксиды, осадки, газы.

5. Подчеркиваем одинаковые ионы в правой и в левой частях уравнения и переписываем оставшиеся ионы и молекулярные вещества, получая краткое ионное уравнение

 

 

Задание

1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между предложенными веществами:

CuCl2 + AgNO3 = FeCl3 + NaOH = K2SiO3 + HCl =

BaCl2 + Na2SO4 = CuSO4 + KOH = Na2S + Hg(NO3)2 =

K2S + Hg(NO3)2= ZnCl2 + Ba(OH)2 = MgCl2+KOH =

Повторение. Основные классы неорганических веществ и их свойства.

 

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. HCl, H2SO4 (кислотный остаток – подчеркнут) Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода.

Основанияэто сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп. (Число гидроксогрупп равно валентности или степени окисления металла).

3. Соли это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Таблица кислот

 

Формула кислоты

Название кислоты

Название соли

H2S

сероводородная

сульфиды

H2SO3

сернистая

сульфиты

H2SO4

серная

сульфаты

H2CO3

угольная

карбонаты

H2SiO3

кремниевая

силикаты

HNO3

азотная

нитраты

H3PO4

ортофосфорная

ортофосфаты

HCl

хлороводородная (соляная)

хлориды

 

 


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *